ین تصویر نماد الکل شیمیایی برای پتاس است که از آن عنصر برای اولین بار جدا شده است.
ظاهر
یک فلز نرم و فلزی که در عرض چند دقیقه در هوا فرو می ریزد.
استفاده می کند
بزرگترین تقاضا برای ترکیبات پتاسیم در کود است. بسیاری از نمک های پتاسیم از اهمیت زیادی برخوردارند، از جمله نیترات، کربنات، کلرید، برومید، سیانید و سولفات. کربنات پتاسیم در تولید شیشه استفاده می شود. هیدروکسید پتاسیم برای ساخت مواد شوینده و صابون مایع استفاده می شود. کلرید پتاسیم در داروخانه ها و قطره های سالین استفاده می شود.
نقش بیولوژیکی
پتاسیم برای زندگی ضروری است. یونهای پتاسیم در همه سلول ها یافت می شوند. برای حفظ تعادل مایعات و الکترولیت مهم است.
سلول های گیاهی به طور خاص غنی از پتاسیم هستند که از خاک دریافت می کنند. زمین های کشاورزی، که هر ساله برداشت می شود، نیاز به اضافه کردن پتاسیم خود را با افزودن کودهای حاوی پتاسیم دارد.
به طور متوسط انسانها تا 7 گرم پتاسیم در روز مصرف می کنند و حدود 140 گرم در سلول های بدن ذخیره می کنند. یک رژیم غذایی سالم حاوی پتاسیم به اندازه کافی، اما برخی از غذاها مانند قهوه فوری، ساردین، آجیل، کشمش، سیب زمینی و شکلات بالاتر از مقدار پتاسیم است.
ایزوتوپ طبیعی پتاسیم -40 رادیواکتیو است و اگرچه این رادیواکتیو خفیف است، ممکن است یکی از علل طبیعی جهش ژنتیکی در انسان باشد.
فراوانی طبیعی
پتاسیم هفتمین فلز فراوان در پوسته زمین است. این وزن 2.4٪ است. ذخایر میلیاردها تن کلرید پتاسیم در سراسر جهان وجود دارد. استخراج معادن حدود 35 میلیون تن در سال است.
بیشتر مواد معدنی پتاسیم در سنگ های آذرین یافت می شوند و به مقدار کمی محلول هستند. فلز از این مواد معدنی دشوار است. با این وجود، سایر مواد معدنی مانند سیلوییت (کلرید پتاسیم)، سیلیوییت (مخلوطی از پتاسیم و کلرید سدیم) و کارنالیت (پتاسیم منیزیم کلرید) وجود دارد که در رسوبات تشکیل شده توسط تبخیر دریاچه ها یا دریاچه های قدیمی دیده می شود.نمک های پتاسیم را می توان به راحتی از این استفاده کرد. نمک های پتاسیم نیز در اقیانوس یافت می شوند، اما در مقادیر کمتر نسبت به سدیم.
عناصر و تاریخچه جدول زمانی
نمکهای پتاسیم به شکل نمک (نیترات پتاسیم، KNO 3 )، آلوم (آلومینیوم سولفات پتاسیم، KAl (SO 4 ) 2 ) و پتاس (کربنات پتاسیم، K 2 CO 3 ) برای قرن ها شناخته شده اند. آنها در باروت، رنگرزی و ساخت صابون استفاده می شود. آنها از دیواره یخچالها، ساخته شده از خاک رس و اسید سولفوریک، و به ترتیب به عنوان خاکستر چوب جمع آوری شدند. کاهش آنها به این عنصر، شیمیدانان اولیه را شکست داد و پتاسیم آنتوان لینوئیسر به عنوان یک زمین شناخته شد. سپس در سال 1807، هومفری دیوی پتاسیم مرطوب را به یک جریان الکتریکی در معرض دید قرار داد و شکل گیری گلولهای فلزی یک فلز جدید، پتاسیم را مشاهده کرد. او اشاره کرد که وقتی آنها را به آب افتادند، آنها در اطرافشان دراز کشیدند و با شعله های رنگی اسطوخودوس سوختند.